1、选择题  科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．因为虾类等水生甲壳类动物中含有砷元素，所以不能食用
D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

参考答案：A、食用虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，与维生素C反应生成+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、上述过程中砷元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C、虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，无毒，但+3价砷类化合物有毒，故C错误；
D、+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，得到电子，故D错误．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，______元素被氧化，______元素被还原；______?元素的原子得到电子，______?元素的原子失去电子；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．

参考答案：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合价0→-2价，N元素的化合价由+5价→0价，C元素的化合价由0价→+4价，所以被氧化的元素是C，被还原的元素是S、N；
S、N元素的原子得电子化合价降低，C元素的原子失电子化合价升高；
得电子化合价降低的反应物是S、KNO3，作氧化剂，失电子化合价升高的反应物是C，作还原剂；
氧化产物是CO2，还原产物是K2S、N2，
故答案为：C；S、N；S、N；C；S、KNO3；C；CO2；K2S、N2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

参考答案：（1）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应；铬元素化合价从-6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应，
故答案为：还原；还原；
（2）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O依据元素化合价变化生成3mol氧气转移电子6mol，反应转移了0.3mol电子，则产生的气体0.15mol，在标准状态下体积约为0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为______．
（2）写出乙的单质的电子式：______．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是______．

参考答案：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na．根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1+1+5=7，则戊是Cl，戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1?mol?L-1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，
Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2，丙、戊组成的化合物M为NaCl；
（1）Cl-的结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）乙单质N2中含有共价三键，电子式为：



，故答案为：



；
（3）NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，电解后得到NaOH溶液，显碱性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红，故答案为：酚酞溶液溶液变红．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C

参考答案：A、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl；反应符合置换反应的概念，故A正确；
B、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，反应前后有元素化合价变化；?②Si+2Cl2?高温?.?SiCl4?反应前后有化合价变化；?③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应前后有元素化合价变化；故B正确；
C、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑反应前后硅元素化合价降低被还原；?②Si+2Cl2?高温?.?SiCl4?反应前后硅元素化合价升高，被氧化；?③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应前后硅元素化合价降低，被还原；故C错误；
D、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，反应中碳化合价升高座还原剂；③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应中氢气中氢元素化合价升高做还原剂．故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单