1、选择题  已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

参考答案：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；
B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；
C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；
D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
______Na2Cr2O7+______KI+______HCl--______CrCl3+_NaCl+______KCl+______I2+

（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．

参考答案：（1）根据电荷守恒可得n=1，RO3-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是+5，
故答案为：1；+5；
（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，
故答案为：④；
②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从+6价降到+3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：



，化合价升高的元素对应的产物单质碘是氧化产物，转移6mol电子时，生成单质碘3mol，当转移3mol电子时，则生成碘单质1.5mol，质量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案为：



，381g．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（　　）
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性

参考答案：用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，维生素C可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，

在A过程中，Fe2+做______剂，在B过程中，Fe3+体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向0.2mol/L?1L?FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是______，此反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）在A过程中，亚铁离子化合价从+2价升高到了+3价，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，具有还原性，服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子，说明维生素C能使铁元素化合价降低，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原，氧化，还原，还原；
（2）还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1L?FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L（即0.1mol）时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气只能和0.2mol的亚铁离子恰好反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：A．CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；
B．该反应中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C选；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单