1、填空题  在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，______是氧化剂，______元素被氧化，氧化产物是______，此反应中，HCl表现的性质有______性和______性．

参考答案：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，
盐酸中的Cl有部分转化为化合价不变的氯化钾中去，也体现了盐酸的酸性，
故答案为：KMnO4 ；Cl（或氯）；Cl2；酸；还原．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2　②SiO2+2C

参考答案：①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，其物质的量之比为1：2；
②SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2；
③SiO2+3C?高温?.?SiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳原子的化合价升高，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
④4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
显然①②③④均符合题意，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为

，故B错误；
C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2 SO4=CuSO4+H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1?mol?HClO2分解时，转移电子的物质的量为1?mol

参考答案：A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；
B．SiO2+2C?高温?.?Si+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；
C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；
D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以 1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______．

参考答案：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价降低的元素是S、N，两元素被还原，所以KNO3和S是氧化剂，还原产物是K2S和N2，故答案为：硫、氮；S、KNO3；S．

本题解析：

本题难度：一般