1、简答题  石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．
（1）CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______（用离子方程式表示）．
（2）常温常压下，向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO2，则溶液中c（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S，得到有用的有机物，其反应可表示为：
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S，则该反应的氧化剂是______，每生成1mol?C6H12O6，转移电子的物质的量为______．
（4）碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）______c（H2CO3）?（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．

参考答案：（1）因碳酸能与碳酸盐反应生成碳酸氢盐，所以CO2水溶液腐蚀石灰岩方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，碳酸钙溶解，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）因向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，溶液为饱和溶液，继续通入少量CO2，气体不溶解，溶液中的平衡：CO2+H2O?H2CO3；H2CO3?H++HCO3-不发生移动，所以c（H+）不变，
故答案为：不变；
（3）因CO2中碳的化合价由+4价降低为0价，所以CO2为氧化剂，又C元素的化合价由+4价降低为0价，则每生成1个C6H12O6转移电子数为4×6=24，所以每生成1mol?C6H12O6转移电子的物质的量为24mol，故答案为：氧化剂；24mol；
（4）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＜；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  以下说法正确的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有某种元素被氧化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

参考答案：Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：，
（1）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3，
故答案为：H2O2；H2CrO4中的Cr或+6价的Cr；H2CrO4，Cr（OH）3；
（2）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为0.3mol2═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，
故答案为：3.36L．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．因为虾类等水生甲壳类动物中含有砷元素，所以不能食用
D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

参考答案：A、食用虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，与维生素C反应生成+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、上述过程中砷元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C、虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，无毒，但+3价砷类化合物有毒，故C错误；
D、+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，得到电子，故D错误．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般