1、选择题  P(g)十Q(g)R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度? (? )
A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．②和③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化学反应速率的说法正确的是
[ ? ]
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
A．增加反应物的物质的量
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．加入生成物

参考答案：A、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故A错误；
B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；
D、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同学研究的实验报告如下表：

参考答案：（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系?温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4?常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

本题解析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。
（ 91ExAm.org2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。
（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。
（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。
点评：探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

本题难度：一般

5、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (? )