参考答案：D

本题解析：A、将Al粉改为Al片，Al的表面积减小，反应速率减小，错误；B、加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，反应速率减小，错误；C、水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，错误；D、提高反应温度，反应速率加快，正确。
考点：本题考查影响化学反应速率的因素。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

参考答案：（共12分）
（1）放热（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）。
（2）温度（1分）；温度越高（1分）；8和9（2分）。
（3）反应物浓度越大，反应速率越快。（2分）
（4）接触面积（1分）； 4和5（2分）。

本题解析：对比反映前后可以看到反应放热反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响温度越高，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。
点评：通过控制变量法，研究化学反应速率的影响因素，抓住变量，也就是说只看变化的量。

本题难度：一般

4、选择题  反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（　　）
A．v（O2）=0.01mol?（L?s）-1
B．v（NO）=0.008mol?（L?s）-1
C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）-1
D．v（NH3）=0.02mol?（L?s）-1

参考答案：由半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用NO表示的化学反应速率为
V（NO）=△C△t=△nV△t=0.3mol5L30s=0.002mol?（L?s）-1
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=54V（NO）=54×0.002mol?（L?s）-1=0.0025 mol?（L?s）-1，故A错误；
B、用NO表示的化学反应速率为V（NO）=0.002mol?（L?s）-1，故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=64V（NO）=64×0.002mol?（L?s）-1=0.003 mol?（L?s）-1，故C正确；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（NH3）=V（NO）═0.002mol?（L?s）-1，故D正确；
故选：CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压?b．加入催化剂?c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度?e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）合成氨的平衡常数表达式为：K=[NH3]2[N2][H2]3，根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态，故答案为：[NH3]2[N2][H2]3；＜；
（3）合成氨的反应是放热反应，当温度升高，则平衡常数减小，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：ce；
（5）根据等效原理：投入物质1molN2、3molH2和2molNH3是等效的，所以a1+a2=1，c1=c2，投入4mol的氨气，是甲和乙投入量的2倍，但是压强增大的同时，化学平衡会向正向移动，所以2c1＜c3，
故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般