1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

参考答案：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；
B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g?NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；
D、NaCl的物质的量为58.5g58.5g/mol=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
（1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸．

参考答案：（1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）令需要该浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，
解得：V=27.2mL，
故答案为：27.2．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为______mL，选用______mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有______、______、______等．

参考答案：配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为：0.1mol/L×0.25L2.5mol/L0.01L=10mL；配制250mL溶液需要选用规格为250mL的容量瓶；配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少量筒、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：10；250；量筒；玻璃棒；胶头滴管．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下，32g某气体的分子数目与22g?CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（　　）
A．32
B．32?g?mol-1
C．64?g?mol-1
D．64

参考答案：22g?CO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22g?CO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为32g0.5mol=64g/mol．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般