高中化学知识点大全《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-07-10 19:01:41 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(  ） A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.029 mol·L－1 D．不能确定 参考答案：A 本题解析：假设烧瓶的容积为VL。则氨水的容积为VL。n(NH3)=VL÷22.4L/mol=V÷22.4mol.所以氨水的浓度为C=n÷V= (V÷22.4mol）÷VL=1÷22.4mol/L="0.045" mol/L。因此选项为A。 考点：考查喷泉实验中溶质的物质的量浓度的计算的知识。 本题难度：一般 2、实验题  （10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。 （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有     。 （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的   (填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．③与④

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体      g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项          （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，仰视读数，浓度会            ；
②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会            ；
③容量瓶未干燥，浓度会            ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会             。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于  ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1______（填“大”或“小”）。

参考答案：（1） 1000mL容量瓶 （2） D （3） 40.0 、 C （4）① 偏小② 偏小③无影响  ④偏小   （5） 空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应 、小      

本题解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，容量瓶的规格没有800mL的，所以选用容量较大的，故还要1000mL容量瓶。（2）图示的操作是加入蒸馏水，这个操作是在移液之后，，摇匀之前，故选D。（3）选用1000mL容量瓶，故配制的溶液体积是1000mL，则n(NaOH)=cV=1 mol·L－1×1L=1.0mol，m(NaOH)=n×M=1.0mol×40g/mol=40.0g,称量时游码应该移到3.1 g的位置处，表示游码位置在3.1 g处的是C。（4）① 定容时，仰视读数，造成溶液的体积增大，浓度会偏小。② 转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质有损失，浓度会偏小。③在配制过程中需要加水，故容量瓶未干燥，对浓度无影响。④ 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，会造成体积增大，浓度会偏小。（5）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，如果操作缓慢，会使得一部分氢氧化钠发生反应，导致配制的溶液浓度偏小。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下的2mol H2的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA

参考答案：C

本题解析：根据电子的得失守恒可知，1mol Cu与足量稀硝酸反应产生2NA/3个NO分子，选项C不正确；标准状况下，CHCl3不是气体，不能适用于气体摩尔体积；亚铁离子的还原性弱于碘离子的，因此氯气首先氧化的是碘离子，所以选项D中总共转移电子的数目为3 NA，因此正确的答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                       （   ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25NA，A错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：困难

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