1、选择题  下列有关说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

参考答案：D

本题解析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，△H≈0，说明反应△S>0，正确。

本题难度：一般

2、选择题  盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是?
[? ]
A.加入少量NaCl固体?
B.盐酸的用量增加一倍 ?
C.盐酸的用量减半，浓度加倍?
D.向反应混合物中加入少许铜粉

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
　　反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL、c/（mol/L）　稀H2SO4V/mL、c/（mol/L）　H2O V/mL
A．　　25　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 5
B．　　25　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10
C．　　35　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 10
D．　　35　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100?mL?2?mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol?SO2和1mol?O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4?mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50?MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

参考答案：A、二氧化硫起始浓度为2mol10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2? 0.1? 0
变化（mol/L）：0.17? 0.085? 0.17
平衡（mol/L）：0.03? 0.015?0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般