微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。
参考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。
（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O2
2SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(? )
参考答案：A
本题解析：反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。
本题难度：一般
3、选择题 升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列各组实验中，反应速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
[? ]
反应温度 /℃ Na2S2O3体积/mL浓度/ mol·L-1 H2SO4体积/mL浓度/ mol·L-1 H2O的体积/mL
A. 10 5 0.1 10 0.1 5
B. 10 5 0.1 5 0.1 ? 10
C. 30 5 0.1 5 0.1 ? 10
D. 30 5 0.2 5 0.1 ? 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A．活化分子的能量明显增加
B．降低了反应的活化能
C．增加了活化分子的百分数
D．改变了化学反应的能量变化
参考答案：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
