1、选择题  某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(? )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

参考答案：A

本题解析：由于HY-的电离程度小于HY-的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+；HY-水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH－；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)。

本题难度：一般

2、选择题  在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)?
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

参考答案：(1)NaOH　HCl
(2)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
(3)①0.1　②FG
③c(Na＋)＞c(OH－)≥c(CH3COO－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)≥c(OH－)＞c(H＋)
(4)12

本题解析：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1 mol·L－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)，c(CH3COO－)和c(OH－)的大小关系无法判断。根据t ℃时，稀氨水中c(H＋)和c(OH－)的值可知该温度下水的离子积常数KW为10－13，所以将100 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L－1)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即pH＝12。

本题难度：一般

4、选择题  下列式子中，属于水解反应的是：
A．H2O+H2OH3O++OH―
B．HCO3—+OH―H2O+CO32―
C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32―+H2OHCO3―+OH―

参考答案：D

本题解析：A选项属于水的电离；B选项的实质是酸碱中和反应；C选项是CO2溶于水的反应，该反应是个可逆反应。D选项为水解反应。故选D项。
点评：本题可以这样来理解，水解反应要有水参与反应，而A、C选项中反应一个是水的电离，另外一个是化合反应。

本题难度：一般

5、选择题  现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(? )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

参考答案：C

本题解析：依题意知，混合溶液中c(HA)="0.1" mol·L-1，c(NaA)="0.1" mol·L-1。A项，若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A项错误；B项，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)＞c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B项错误；C项，由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。

本题难度：一般