1、选择题  相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是
A．Na2CO3
B．CH3COONa
C．NaCl
D．NaHSO4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

参考答案：A

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项A正确。B中HA如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果HA是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(OH- )就可以大于c(A-) 的，B不正确。
C中碱过量，所以反应后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正确。
D中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(Al3+)＞c(H+)，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　
B．HSO4－
C．HSO3－
D．CO32－

参考答案：C

本题解析：CH3COO－与CO32－不能再电离，A、D不选；H2SO4是强酸HSO4－不能水解，B不选；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是
[? ]
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
??
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________?，c（Na+）=_______________?。

参考答案：(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)
(2)? c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

本题解析：盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。
NaHCO3溶液中存在以下电离或平衡：
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－? HCO3－H＋＋CO32－? H2OH＋＋OH－
水解大于电离程度，溶液最终显碱性。
（2）分别是电荷守恒与物质守恒。

本题难度：一般