1、选择题  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
A．将反应温度升高至1200?K
B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂
D．增大水蒸气的浓度

2、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

3、计算题  （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。  
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

4、选择题  将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)
2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．当M、N、Q的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C．达到平衡后若通入一定量氦气，M的转化率降低
D．达到平衡后若升高温度，Q的浓度将增大

5、填空题  高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂