1、选择题  向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

参考答案：AD

本题解析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，则v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝1/2v（C）＝1/2×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A错误。  B、由图可知，甲乙两容器初始条件相同，但乙先达到平衡，C的转化量降低，说明该反应为放热反应，在其他条件不变时，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动，正确；C、保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，逆向反应趋势大于正反应趋势，，正确；D、T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，与之前的反应为等效平衡，平衡时C的体积分数不变，错误；故本题选择AD。
考点：化学反应速率和化学平衡

本题难度：困难

2、选择题  在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
?
下列分析不正确的是：（?）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T1向T2变化时，V正> V逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

参考答案：A

本题解析：根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度，C的含量反而是降低的。二根据图一可知，A和B是反应物，C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项A不正确；温度越高，反应速率越大，B正确；根据图一可知，该反应的方程式是2A＋BC，即正反应是体积减小的，C正确；0～4分钟时，A的变化量是0.4mol，所以A的反应速率是＝0.01mol/(L?min)，D正确，答案选A。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

3、选择题  ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是

[? ]
A．m+n<p
B．n>p
C．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D．X点比Y点混合物的反应速率慢

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）放热反应
B．H2（g）+I2（g）

2HI（g）放热反应
C．A（g）+B（g）

3C（g）放热反应
D．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）放热反应

参考答案：A．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量减小，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量不变，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量不变，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
D．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将______（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______，B中NO2的转化率将______（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．

参考答案：（1）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，
故答案为：＜；变小；
（2）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，故答案为：增大；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，故答案为：变小；
（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；
（4）设参加反应的二氧化氮为xmol，n（NO2）=mM=4.6g46g/mol=0.1mol
2NO2 ?N2O4
起始的量：0.1mol 0
反应的量：x x2
平衡的量：0.1-xx2
平衡时平均相对分子质量=4.60.1-x+x2=57.5，所以x=0.04mol，所以平衡时平衡时N2O4的物质的量为：x2=0.02mol，
故答案为：0.02mol．

本题解析：

本题难度：一般