参考答案：A

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5 kJ?mol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJ?mol-1＝＋228.2 kJ·mol-1，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是
A.m=4，R2+是氧化剂
B.2m=y，R3+是氧化剂
C.m=4，R2+是还原剂
D.m=，R3+是还原剂

参考答案：C

本题解析：分析：在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，可以净水m、x、y、n的值进行判断，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．根据化合价的升降分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．
解答：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．
A、m=4，R2+是还原剂，故A错误；
B、x=y，R3+是氧化产物，故B错误；
C、m=4，R2+是还原剂，故C正确；
D、m=Y，R3+不是还原剂，是氧化产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒、电荷守恒的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题   2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是       (　　)
A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol
C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol