1、实验题  （15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。

参考答案：（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）
（2）A反应是非氧化还原反应 （2分）
（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+（2分） 
正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）
电解质溶液：氯化铁溶液（2分）

本题解析：（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。
（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。

本题难度：一般

2、选择题  Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是(? )

A．Mg 电极是该电池的负极
B．溶液中Cl－向石墨电极移动
C．该装置中电子从Mg电极流向石墨电极
D．H2O2在石墨电极上发生还原反应

参考答案：B

本题解析：Mg-H2O2电池中，Mg是活泼金属作电池负极，失去电子，电子从外电路转移到石墨电极，生成的Mg2+不断进入溶液中，所以溶液中的阴离子不断往负极（Mg）移动，同时H2O2 得到电子被还原，发生还原反应。所以上述选项中只有B错误，选B。

本题难度：一般

3、选择题  某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能    B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列图示的装置属于原电池的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、两电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；
B、两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B正确；
C、乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；
D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极

参考答案：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单