参考答案：C

本题解析：A、该原电池中锌比铜活泼，作电池的负极，发生氧化反应，铜极发生还原反应，错误；B、原电池中的阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液迁移，错误；C、电子从负极流向正极，所以电子从锌电极通过电流计流向铜电极，正确；D、铜电极上发生的电极反应为铜离子得电子生成单质铜，Cu2++2e-==Cu，错误，答选C。
考点：考查原电池的反应原理，电极的判断，电极反应式的判断，电子、离子的移动

本题难度：一般

3、选择题  任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为

[? ]
A. Fe3++e-=Fe2+
B. Fe2+-e-=Fe3+
C. Sn4++2e-=Sn2+
D. Sn2+-2e-=Sn4+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

参考答案：C

本题解析：A正确，a点位于溶解度曲线的下方，是不饱和溶液；B正确，催化剂能改变活化能，但不能改变反应热；C不正确，因为醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡。所以0.1000mol/L醋酸的pH大于1，而不是等于1；应用氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钡，沉淀会溶解，D正确，答案选C。
点评：该题容易错选D。这是由于该反应比较复杂，而选项C中的图像变化趋势又是正确的，所以错误的认为C正确，D不正确。因此把握反应的原理，既要分析曲线的变化趋势，更要注意曲线的起点和终点，只有这样才能得出正确的结论。

本题难度：一般

5、选择题  某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是(　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C．食盐水中的Na＋向炭棒移动
D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑

参考答案：D

本题解析：铝做负极，铝发生氧化反应，碳做正极，氧气发生还原反应；电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。因此选D。

本题难度：一般