1、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
[? ]
A．CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．
（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”）?F离子的半径；E?和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．

参考答案：由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由8×32=12可知，E为钠，F为铝，
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为



，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为



，故答案为：



；



；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E?和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl?
①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1? ②? Ⅱ.①③?平面三角

本题解析：Ⅰ.（1）根据数据可知形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大。镁离子半径小于钙离子半径，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙的，熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（2）①根据构造原理可知基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。
②胆矾晶体中水合铜离子是通过配位键形成的配合物，其中水是配体，所以结构简式。
Ⅱ.碳碳双键是平面型结构，所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化。HCHO中碳原子和2个氢原子形成单键，和氧原子形成双键，所以是sp2杂化，属于平面三角形结构。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．BF3?
B．SiF4
C．H2S
D．PCl5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单