1、选择题  下列说法中正确的是（　　）?
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强?
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强?
C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定?
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多半径越小

参考答案：D?

本题解析：A错误，ⅣA的元素最外层有4个电子，既难失电子，也难获得电子；B错误，易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性弱；C错误，分子中键能越大，键长越短，分子越稳定；D正确，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，原子对电子的吸引力越强，半径越小。?

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是
[? ]
A．CaBr2?
B．NaOH?
C．Na2O2?
D．H2O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B?元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A?B?C?D元素符：A______，B______，C______，D______D在周期表的位置：______．
（2）写出A的原子结构示意图：______．B的离子结构示意图：______
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，______．
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______
（5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：______．

参考答案：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，2.4gM×2=2.24L22.4L/mol×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；
（1）由上述推断可知，A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl，Cl在元素周期表中第3周期第ⅦA族，故答案为：O；Na；Mg；Cl；第3周期第ⅦA族；
（2）O的质子数为8，其原子结构示意图为



，Na的质子数为11，则离子的结构示意图为



，故答案为：



；



；
（3）Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；?
（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（5）Na的最外层1个电子，Cl的最外层7个电子，则氯化钠的形成过程为



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO＋HCO＋H2O

参考答案：D

本题解析：A:其中F原子满足最外层8电子结构
B:阳离子（Na+）与阴离子（HSO4—）总数为0.2 NA
C：三个碳原子呈锯齿状，不在同一直线上
D：两物质的物质的量比为3：2，正确
答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般