1、选择题  在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是? (? )
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

参考答案：C

本题解析：A加入水时，促进弱酸的电离，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大，正确；B、加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大，正确；C、加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，H+浓度增大，不正确；D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO?浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a

参考答案：A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；
B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；
C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14-a，故D错误；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：(1)3HCl
(2)①　　　　H3PO3　??H＋　＋　H2PO3—
起始时浓度
(mol·L－1)　? 0.10　　　　　0　　　　0
反应的浓度
(mol·L－1)　? 2.5×10－2　　2.5×10－2　　2.5×10－2
平衡时浓度
(mol·L－1)? 0.10－2.5×10－2 ?2.5×10－2　2.5×10－2
K＝＝8.3×10－3　②>
(3)H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②HPO32—＋2H＋===H3PO3
或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3

本题解析：(1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于＋3价P被氧化只能生成＋5价P，故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H＋和HPO32—。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是        （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是       ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=         ．

参考答案：（1）④⑥⑧   ③⑨   CH3COOH  CH3COO－＋H＋ （2）A （3）c>a＝b； c >a> b    （4）2

本题解析：
试题解析：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH3COOH ⑨H2O； 醋酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH  CH3COO－＋H＋；（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0．1mol/L×1L=0．1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0．1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）==10-3 mol?L-1，即：=10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2．
考点：弱电解质的电离；pH的简单计算

本题难度：一般