参考答案：A

本题解析：由图象可知，起始酸的pH为4，故c(H+)=10-4mol/L，故酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；此滴定终点为pH=10，溶液显碱性而甲基红变色范围4.2~6.3，显酸性，故应选择酚酞作指示剂，故C项错误；酸碱中和反应为发热反应，故D项错误；设一元酸为HA，由图可知当加入NaOH溶液5ml时溶液溶质恰好为HA、NaA物质的量之比1:1的混合物，故Ka=1.0×10-6，故A项正确；本题选A。
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：一般

4、简答题  亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
②0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），
H3PO3 ?H++H2PO3-
起始时各物质浓度（mol?L-1）0.1000
反应的各物质的浓度（mol?L-1）2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2
平衡时各物质的浓度（mol?L-1）0.10-2.5×10-2 2.5×10-22.5×10-2K=c(H+)?c(H2PO3-)c(H3PO3)=2.5×10-2×2.5×10-20.10-2.5×10-2=8.3×10-3mol?L-1
故答案为：c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+），8.3×10-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H+）=C（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），因为C（H+）=C（OH-），所以c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。

参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c(A-)==c(Na+)
（3）大于；c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）10-5

本题解析：

本题难度：困难