1、选择题  在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6

2、选择题  下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54g H2O时，电解0.01molCuSO4和0.01molNaCl混合溶液100mL，两极产生气体标况下总体积是?

[? ]

3、填空题  (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
(2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

4、简答题  已知H2S和?SO2?反应生成?S和?H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和?SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和?SO2的物质的量可能各是多少______．

5、选择题  24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
[? ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5