1、选择题  在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6

参考答案：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
2KI+Cl2═2KCl+I2
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═ZnCl2
11
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2 3
n（FeBr2） 1mol
则n（FeBr2）=1mol×23=23mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：23mol=6：3：2
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，消耗0.54g H2O时，电解0.01molCuSO4和0.01molNaCl混合溶液100mL，两极产生气体标况下总体积是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
(2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

参考答案：(1)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+ ；2.00 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知H2S和?SO2?反应生成?S和?H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和?SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和?SO2的物质的量可能各是多少______．

参考答案：①H2S+SO2→S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：



，
故答案为：



；
②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
③设转移电子数为x，
2H2S+SO2=3S+2H2O 转移电子? 氧化产物和还原产物的差
? 4NA?32g
? x?1.6g
x=1.6g×4NA32g=0.2NA，
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
2H2S+SO2=3S+2H2O? 氧化产物和还原产物的差
2mol? 32g
y? 1.6g
y=2mol×1.6g32g=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H2S+SO2=3S+2H2O? 氧化产物和还原产物的差
? 1mol? 32g
? z? 1.6g
z=1mol×1.6g32g=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案为：0.2；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
[? ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般