微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的量
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?
?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
参考答案：A．平衡时各物质的浓度是否相等，取决于反应物的浓度大小关系以及反应的程度，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态，只有单位时间内生成3nmolX，同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；
C．平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列图像及对应说法正确的是（?）
A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI 
H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
参考答案：A
本题解析：恒温恒压下条件，向2HI 
H2 + I2 ?ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。B. 升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。错误。C、恒温条件下，压缩2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)反应物、生成物的浓度都增大，由于生成物的系数大，所以生成物的浓度增大的多，所以平衡逆向移动。错误。D.反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) 的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于容器的容积不变，SO3的物质的量，减小所以c(SO3)降低。增加O2后因为生成物的浓度增大，所以平衡逆向移动SO3物质的量增大。错误。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应在2A（g）+3B（g）?3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的
B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3
C．单位时间内若消耗了a?mol?A，必须同时也消耗了1.5a?mol的C
D．平衡混合物中各物质的浓度相等
参考答案：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的35作为判断是否平衡的依据，故A错误；
B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；
C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g)?DH1
反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)??CH3OH (g)+H2O(g)?DH2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度? b．增大H2的浓度
c．增大压强? d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度(mol/L)
| 2
| 4
| 1
| 3
|
H2的初始浓度(mol/L)
| 3
| 2
| 3
| 3
|
时间（min）
| 8
| 6
| 12
| n
|
?
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为?L。
参考答案：（1）①<(1分)；?② 0.2mol/(L·min) (1分)，? 0.6(2分)；
（2）K= c(CH3OH ) ·c(H2O) / c(CO2) ·c3(H2) (1分)，? a、c(1分)；
（3）CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2(2分)、? 4(2分)；
（4）负（1分），? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O（2分）；
（5）13.44(2分)。
本题解析：分析题意随温度升高，平衡常数K减小，所以反应放热；
CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
初始（mol）：? 2? 6? 0
变化量（mol）：1.6? 3.2? 1.6
平衡量（mol）：0.4? 2.8? 1.6
平衡时气体的总量为0.4+2.8+1.6=4.8mol；为原来的4.8/8=0.6倍，则压强为原来的0.6倍；（3）由盖斯定律可知反应Ⅰ-Ⅱ，可得反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2，表中
CO的初始浓度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始浓度(mol/L)
3
2
3
3
时间（min）
8
6
12
n
?
H2的初始浓度相同，CO的浓度为2：1时，所用时间为2：3，则当CO的浓度为2：3时，所用时间为2：1，则n=4；（4）负? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O；（5）每消耗0.2mol CH3OH，转移的电子为1.2mol，电解池的阴极反应为2H++2e-=H2↑所以产生的气体为0.6mol，标况下的体积为13.44L.
本题难度：困难
考试问吧
