1、简答题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变? b．单位时间内有2mol?H2消耗时有1mol?H2O生成
c．容器中气体密度不再改变? d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．
a．使用高效催化剂? ?b．增大体系压强
c．及时除去生成的H2O? d．增加原料气中CO2的比例．

参考答案：（1）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；
b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol?H2消耗时有1mol?H2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；
d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；
故选ad；
（2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；
（3）根据v=△c△t知，二甲醚的平均反应速率=0.1mol20Lt=0.005tmol/(L．s)，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═0.005tmol/(L．s)×6=0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），
故答案为：0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；
（4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误；?
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；?
d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；
故选bc．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（?）

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

参考答案：C

本题解析：关键图像可知，平衡向逆反应方向移动。即升高温度或增大压强时，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热的、体积增大的可逆反应，所以答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A、平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
B、当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错误；
C、充入稀有气体而压强不变，增大了容器的容积，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，故C错误；
D、无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（?）
A．变深
B．变浅
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
加入KCl，溶液中K+、Cl-浓度变大，但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

参考答案：B

本题解析：A、根据方程式可知，生成2amolCO2的同时，消耗amolSO2，其浓度是mol/L，所以反应前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25amol/(L·min)，A不正确；B、根据方程式可知，该反应是气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、S是固体，改变固体的质量，平衡不移动，C不正确；D、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确，答案选B。

本题难度：一般