1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强
C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低
D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是__________元素，B是________元素。

参考答案：氧；硅

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（　　）
A．稀有金属材料
B．半导体材料
C．催化剂材料
D．耐高温耐腐蚀的合金材料

参考答案：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O?④______
（2）已知

参考答案：（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．
故答案为：＜；
②12SiCl4（g）+H2（g）=12Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（12×360×4+H-H的键能-12×176×2-2×431）KJ?mol-1=+118 KJ?mol-1
H-H键能为436 KJ?mol-1，故答案为：436．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：
A.砷通常情况下是固体
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单