1、填空题  同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？___________。
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________（用化学方程式表示）。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，写出化学方程式：
__________________，_________________，_____________________
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么?________________________。

2、实验题  (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：?。请用化学方程式表示滴定的原理：?。
（3）滴定终点的读数为?mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为?。
（4）若去掉c装置，会使测定结果??(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有?。

3、填空题  （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=              ，   =      ;         ，=              ，
（2）容器内的反应物是              。
（3）写出该反应的化学方程式                  。

4、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(?)
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5

5、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（?）
①（a＋b）×63 g?②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol?④（cV－） mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④