1、选择题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（?）
A．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：B

本题解析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
故选B。
点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是（?）
?
A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
B．X的单质一定能与氧气反应
C．原子半径： X>Y>Z
D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应

参考答案：A

本题解析：X、Y、Z为短周期主族元素,根据图中所示位置，X一定是第二周期元素，Y、Z一定是第三周期元素。则Y、Z的最高价所化物对应的水化物可以为硫酸、高氯酸，A正确。X元素单质可能是氧气，B错；同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右逐渐减小，C错；Y可以是AL等金属，D错。

本题难度：一般

3、选择题  已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（?）
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

参考答案：B

本题解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确；C、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C不正确；D、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误，故选B。

本题难度：一般

4、选择题  现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液；(2)酒精和水的混合溶液；(3)氯化钠和单质溴的溶液．以上混合溶液分离的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  （18分）下表是元素周期表的前三周期：

参考答案：(1) F、Ar? (2)? Na2O、Na2O2，离子
（3）HClO4，Al(OH)3?（4）烃，
① CH4，正四面体；?② CH2=CH2，? CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
(5) 原电池。?正极，有气泡生成? 2H++2e—=H2↑

本题解析：略

本题难度：简单