1、选择题  主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于c
B．单质的氧化性Z > Y
C．Y2—的还原性大于Z—
D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

参考答案：A

本题解析：若Y和Z属于同一周期，则核电荷数越小，离子半径越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，则同样满足半径大小关系是Z—<Y2—，此时b大于c，所以选项A是错误的。根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、ⅦA，因为Y一定不能位于Z的上一周期，所以Z单质的氧化性一定强于Y的，则相应离子的还原性就一定是Y2—的大于Z—的。若X和Y处于同一周期，则X+比Y2—少一个电子层，因此满足半径大小顺序是X+< Y2—的。若X在Y的下一周期，则X+和Y2—具有相同的电子层结构，但X的原子序数大于Y 的，所以仍然能满足离子半径大小顺序是X+< Y2—的，因此答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A．碱性：Y(OH)2＞WOH
B．阴离子的还原性：X－＞Z－
C．原子半径：W＞Y＞Z＞X
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

参考答案：B

本题解析：Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg，Z是F，W是Na。已知X、Z同主族，所以X是Cl。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A不正确，碱性应该是WOH＞Y(OH)2。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则C不正确，原子半径应该是W＞Y＞X＞Z；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D不正确，气态氢化物的稳定性应该是HZ＞HX，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）

参考答案：（10分，每空2分）（1）D?（2）D?（3）B?（4）A?（5）D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，错误的是?（?）]
A．14N与15N具有相同的质子数
B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数
D．18O与17O具有相同的电子数

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（?），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（?）
A．c和f? B．b和g? C．d和g? D．d和e

参考答案：(共15分)　（1）B （2分）　C （2分）　　（2）CD（2分）
（3）（2分）
（4）Mg3N2（2分）　　离子键?（2分）
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl（3分）

本题解析：略

本题难度：一般