微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为6 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子的大 参考答案：C 本题解析：由于该未来的质子数为是0，所以不可能和氢元素在同一个位置，C不正确，其余都是正确的，答案选C。 本题难度：简单 2、填空题  (28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 ?主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A ? ? ? ? ? ? B 2 ? ? ? D E F J ? 3 C ? ? G ? H I ? （1）金属性最强的元素名称是?，性质最稳定的元素是?（填化学式） （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为?；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是? ?（用相关方程式解释）。 （3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图?，X元素在周期表中的位置：?，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：? （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：? ?。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为?。 （5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：? （6）J和I氢化物的沸点较高的是?（用化学式），原因是?。 参考答案：（1）Na、He； （2）?、碱性、NH3 + H2O ?NH3·H2O ?NH4+ + OH－ (3)，第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O (4)C F,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5) （6）HF，HF中有氢键，沸点比HCl高。 本题解析： A―H B―He C―Na D―C E―N F―O G―Si H―S I―Cl J―F （1）Na、He； （2）?、碱性、NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ (3)，第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O (4)C F,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5) （6）HF，HF中有氢键，沸点比HCl高。 根据元素周期表中的位置推断出元素的种类，按照题目要求作出回答。 本题难度：一般 3、填空题  （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是?（填编号）。 （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。 （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。 A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

参考答案：(1)⑨?（1分）
(2)正四面体（2分）? SP3（2分）?（3）B、D（2分）
（4）3 （2分）?三角锥形（2分）?在NH3分子和水分子间有氢键作用（2分）
（5）MgNi3C?（2分）

本题解析：（1）区的名称来自按照构造原理最后通入电子轨道的能级名称，所以属于d区的是⑨，即镍元素。
（2）元素⑥是S，最高价氧化物的水化物是硫酸， SO42-硫原子的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体，S原子是sp3杂化。
（3）产量作为衡量石油化工发展水平的标志是乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，但没有氢键、属于平面型结构，碳原子是sp2杂化。键角是120°，由于结构对称，所以是非极性分子。双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中含有5个σ键和1个π键，因此正确但答案选BD。
（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，素n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。
（4）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。

本题难度：一般

4、填空题  (每空2分?共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

参考答案：(每空2分，共8分)? (1) N>C>Si? (2) 1s22s22p63s2?(3) 有? (4) D

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大。C、Si、N元素元素的非金属性强弱顺序是N、C、Si，所以其电负性由大到小的顺序是 N>C>Si。
（2）根据电离能数据可知，两种元素的第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg。因此根据构造原理可知，镁原子的电子排布式1s22s22p63s2。
（3）[Mn(H2O)6]2＋离子中锰的化合价是＋2价，由于锰的原子序数是25，所以根据构造原理可知，3d轨道含有5个电子，所以该离子是有颜色的。
（4）单键都是由1个σ键构成的，而双键是由1个σ键和1个π 键构成的，因此根据光气的结构式可知，分子中含有3个个σ键和1个π 键，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是 ?(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．硫离子的结构示意图为：
D．基态碳原子的电子排布图：

参考答案：B

本题解析：A项：最外层电子数不同，化学性质也不同，故错；C项：最外层应是8个电子，故错；D项：2s先排2个，再排2p，故错。故选B。
点评：题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。

本题难度：一般