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1、填空题 硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：
时间/min
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
N（SO3）/mol
| 0.4
|
0.6
| 1.2
| 1.6
| 1.6
|
（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。
（2）该温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。
2、填空题 （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)?
?Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5?时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。
（1）t2 时外界条件的改变可能是?(填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是??
a．加入催化剂? b．减小压强? c．增大压强? d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率?（填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡?（填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为?；t1时反应物Y的转化率为?；T℃时，该反应的平衡常数为?。
3、选择题 t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
4、选择题 可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器内气体的密度保持不变
D．v（SO2）=v（SO3）
5、选择题 在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) + H2 (g)
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
|
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是
[? ]
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
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