1、填空题  硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

参考答案：（1）0.01mol/(L·min） (2)160  (3)增大  (4)39.4

本题解析：
试题解析：（1）反应前10 min，用SO3表示该反应的反应速率v（SO2）====0.02mol/(L·min），利用速率之比等于计量系数比可知，v（O2）=v（SO2）=0.01mol/(L·min）；（2）由表中数据可知，40分钟达到平衡，则可逆反应：        2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始浓度（mol/L) ： 1        0.5          0
变化浓度（mol/L) ：0.8       0.4         0.8
平衡浓度（mol/L) ：0.2        0.1         0.8
该反应的平衡常数K===160；（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，在体积不变的条件下，物质的量同时扩大1倍，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，SO2的转化率将增大；（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，与上述可逆反应相比较，相当于由逆反应建立平衡，两者是等效的，达平衡时 SO3的浓度为0.8mol/L，转化的浓度=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，则SO3的转化率==20%，反应吸收的热量为197kJ/mol×20%=39.4KJ。
考点：化学反应速率、化学平衡

本题难度：一般

2、填空题  （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)??Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5?时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t2 时外界条件的改变可能是?(填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是??
a．加入催化剂? b．减小压强? c．增大压强? d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率?（填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡?（填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为?；t1时反应物Y的转化率为?；T℃时，该反应的平衡常数为?。

参考答案：（14分）（1）a? b?（2）大?
（3）否?(4）0.5 mol·L－1·s－1? ;? 50%? ;? 1

本题解析：（1）t2 时正逆反应速率同时增大，但平衡不移动。应用反应是体积减小的可逆反应，所以外界条件的改变可能是使用了催化剂，答案选a；t5时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应，所以改变的外界条件的可能是减小了压强，答案选b。
（2）t3到t4是反应向逆反应方向移动，所以t3 时，反应物X的转化率大于t4时的反应物X的转化率。
（3）固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，但容器中物质的浓度不变，所以平衡不移动。
（4）根据反应的方程式可知，此时X的浓度减少了1mol/L，所以X的反应速率是1mol/L÷2s＝0.5 mol·L－1·s－1。消耗Y的物质的量是0.5mol，所以Y的转化率是0.5÷1＝50％。该反应的平衡常数为。
点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的，所以不能直接根据压强变化来判断。

本题难度：一般

3、选择题  t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

参考答案：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），则
A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）
A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器内气体的密度保持不变
D．v（SO2）=v（SO3）

参考答案：A、单位时间内消耗n molSO2，同时生成n molSO3，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B、v逆（SO3）=2v正（O2），正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故B正确；
C、容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，根据ρ=mV，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D、v（SO2）=v（SO3），二者化学计量数相等，反应速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表