1、选择题  A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (? )
A．原子序数：A> C > B? B．原子半径：A > B > C?
C．离子半径：A2->C-> B2+? D．原子核外最外层电子数：A > C > B

2、选择题  X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是?（　　）。
A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B．原子半径：X<Y<Z
C．三种元素中，Y的金属性最强
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

3、简答题  短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：? _____?。F的原子结构示意图为：?。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为?键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为? _____?化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：?。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性? ____?于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论?。

4、选择题  氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(? )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气

5、选择题  下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4
B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3
D．Si　1s22s22p63s23p2