1、选择题  下列有关物质的表述中正确的是
A．18O的结构示意图：
B．中子数为8的氮原子：158N
C．次氯酸的电子式：
D．NH4+的结构式：

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB2中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB2晶体中化学键的类型为_____________；写出AE2的结构式 ___________________。
（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性?②易磨损?③抗腐蚀?④强还原性?⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

参考答案：（共15分）
（1）；（2分）（极性）共价键；（1分）? S=C=S。（2分）（共5分）
（2）? C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高（2分）
（3）?②④?（2分）
（4）?一定有CO32—，SO32— 和SO42— 至少有一种
(若答S2O32—一定不存在亦对，不答此项亦可) （2分）
（5） SO2 + Na2O2 = Na2SO4?； SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-（4分，每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列元素的电负性最大的是：
A．Na
B．S　　
C．O　　
D．C

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性最强，所以电负性最大，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式?，羰基硫分子属于?（选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是?。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ?，负极的反应产物为?（填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2?CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K?，反应速率?（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是?。
a．容器内气体密度保持不变? b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S)?d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明?。

参考答案：（1）， 极性?（各1分，共2分）
（2）a c?（2分）
（3）H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H+ + 2e → H2↑）(2分）? FeS（1分）
（4）减小，增大（各1分，共2分）
（5）b （2分）
（6）正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）

本题解析：（1）羰基硫相当于是二氧化碳中的1个氧原子被硫原子取代，所以其电子式为。S和O的非金属性不同，所以该化合物是极性分子。
（2）a．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，相应的钠盐水解程度越小，所以相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以碳与硫两元素非金属性相对强弱，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，所以酸性：H2SO3＞H2CO3不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b不正确；c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明非金属性是硫强于碳，c正确，答案选ac。
（3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，硫化氢分子中氢元素得到电子，发生还原反应，因此电极反应式为H2S + 2e → H2↑+S2-。负极铁失去电子，生成亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁，所以负极产物是FeS。
（4）升高温度，会降低羰基硫的转化率，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。则升高温度，平衡常数K减小，而反应速率增大。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b．由于反应在恒容绝热密闭容器中进行，所以容器内温度保持不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，故c(H2)＝c(H2S) 不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．υ(H2)正＝υ(H2S)正，但二者的反应速率方向相同，所以不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选b。
（6）平衡常数越大，反应物的转化率越大，因此若该反应的平衡常数很大，说明正反应进行程度很大。

本题难度：一般

5、选择题  元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
B．电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
C．K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
D．第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

参考答案：B

本题解析：A错，主族元素原子的最外层电子数=元素的最高化合价（O、F除外）；B正确，同周期从左到右元素的原子半径减小；C错，K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱；D错，如AL；

本题难度：一般