1、选择题  在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
[? ]
A．量筒
B．温度计
C．环形玻璃搅拌棒
D．天平

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间
[? ]
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol?Br-Br键、1mol?H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．?计算H2和Br2反应生成1mol?HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
? 40g?18g
?20g?xg
x=9g
设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和热为生成1mol水放出的热量，中和热为57.36kJ/mol，
故答案为：57.36；57.36；
（2）H2和Br2反应生成1mol?HBr，
则断裂化学键吸收的能量为：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br键放出的能量为：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反应放热，放出的热量为：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案为：放出；?51.5．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60 ml 0．50 mol/L盐酸与50mL 0．55 mol/L Na OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)， 简述理由
_____________________
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热___________的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·?L-1?盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是__________、____________。
（2）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t2?-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1?mL?1.0?mol/L?HCl溶液和V2?mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50?mL)。

回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22?℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。

参考答案：（1）量筒? ；温度计
（2）-56.8KJ/mol?
（3 ）低于?；1.5

本题解析：

本题难度：一般