1、选择题  已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
[? ]
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2、选择题  现有下列一些常见的仪器：
①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．
在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（　　）
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦

3、选择题  在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是
[? ]
A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

4、选择题  下列说法正确的是（ ? ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．吸热反应没有利用价值

5、简答题  （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______?kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．