1、选择题  在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
B．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

参考答案：A、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故c（NH4+）=2c（SO42-），c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，
故A正确；
B、因乙酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比不等于2：1，应小于2：1，故B错误；
C、由化学式为Na2CO3，n（Na+）=2n（CO32-），但CO32-的水解，则c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故C错误；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故C错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有自由移动Cl-的是
A.KClO3固体
B.Cl2
C.HCl气体
D.KCl溶液

参考答案：D

本题解析：分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；
B．Cl2由分子构成；
C．HCl气体由氯化氢分子构成；
D．KCl由钾离子和氯离子构成；
解答：
A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；
B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；
C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；
D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；
故选D．
点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．

本题难度：困难

4、选择题  在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（?）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)?
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：在NH3 ?H2O溶液中存在电离电离平衡：
NH3 ?H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3 ?H2O的电离程度很小，故 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

本题难度：简单

5、选择题  醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是?
[? ]
A．醋酸溶 液可与纯碱溶液反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10?mL?1?mol/L醋酸溶液恰好与10?mL?1?mol/L?NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单