1、选择题  室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水?②0.1 mol/L NH4Cl溶液?③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L?④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
A．②③④①
B．②①③④
C．③②④①
D．③②①④

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
[? ]
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
B．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的浓度越大；H＋数目多少还与溶液的体积有关；
B．不正确，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH是弱电解质，溶液中存在关系BOHB+ + OH-
C．正确，0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b
D．不正确，已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中， c(Na+)－c(F-) = c(K+)－c(AC-)=c(OH―)－c(H＋)，即电荷守恒。

本题难度：一般

4、选择题  在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量
D．加足量锌粉产生氢气的质量