1、简答题  在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2（g）为c mol、H2为d mol．
（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服从a＞______（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞______（填c、d的代数式）．
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、减小、不变）．

参考答案：建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol，根据化学反应，则
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
b+2cb+2cb+2c
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2(d-c)3 d-c6d-c
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
2c c c
（1）平衡后，容器内P4（g）的物质的量是d-c6mol，PH3的物质的量是（b+2c）mol-2(d-c)3mol=（8c3+b-2d3）mol，
故答案为：d-c6；（8c3+b-2d3）；
（2）在真空密闭容器内加入amol PH4I固体，由于反应是可逆的，所以a＞b+2c；8c3+b-2d3＞0，即b＞2d3-8c3，
故答案为：a＞b+2c；b＞2d3-8c3；
（3）平衡后，增大压强，平衡PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）逆向移动，平衡4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）逆向移动，平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g）不移动，所以结果是容器内n（I2）减小，n（PH4I）增大，
故答案为：减小；增大．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数
D．浓度商Qc＜Kc，?v（正）＜v（逆）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：（1）bc
（2）消耗O2的物质的量：0．7 mol－＝0．45mol
生成SO3的物质的量：0．45mol×2＝0．9 mol
SO2和SO3的物质的量之和：＝0．95 mol
反应前SO2的物质的量：0．95mol
SO2的转化率：×100%＝94．7%
（3）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为
0．9 mol×0．05×233g·mol-1≈10．5g。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（?）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③
B．②④⑥
C．③④⑤
D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。

本题难度：简单