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1、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
| 250
| 310
| 350
|
K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
|
（1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为 0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
浓度mol/L
时间/min
| c(CO)
| c(H2)
| c(CH3OH)
|
0
| 0.8
| 1.6
| 0
|
2
| 0.6
| 1.2
| 0.2
|
4
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
6
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1 w2（填序号）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式： 。
2、填空题 （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²
3、选择题 在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）
A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z
B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动
C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质
D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H＞0
4、选择题 T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）
A．2?min内A的化学反应速率为0.1?mol/（L?min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1?mol/L，则B的浓度会减少3?mol/L，C的浓度会增加2?mol/L
5、选择题 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g）
cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
mol·L-1,Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（?）
A．1∶3∶1∶2
B．3∶1∶2∶2
C．3∶1∶2∶1
D．1∶3∶2∶2
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