1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气? Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-?BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

参考答案：C

本题解析：分析：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
B．结合生成微溶物；
C．pH=1的溶液，显酸性；
D．强酸性溶液，离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，OH-、Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．Ca2+、SO42-结合生成微溶物，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．强酸性溶液，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，侧重学生信息获取能力的考查，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（　　）
A．CH3COO-
B．SO32-
C．Na+
D．HCO3-

参考答案：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；
B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1
C.图②中物质A反应生成物质C，△H>0
D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小

参考答案：D

本题解析：A中，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是5ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是15ml，因此生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是10ml，与NH4＋的反应的氢氧化钠是1mol，所以n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A不正确；根据图像可知，氢氧化镁是0.05mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.1mol，对应的体积是10ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是10mol/L，B不正确；图②中物质A能量高于C的，因此生成C的反应是放热反应，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇

参考答案：AD

本题解析：试题分析：氯化铵溶液水解显酸性，和镁反应生成氢气；氢氧化钠溶液和苯都不和镁反应。热的乙醇能和镁反应生成氢气，答案选AD。
考点：考查常见物质的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是熟练记住常见能和镁反应生成氢气的物质。

本题难度：一般