参考答案：B

本题解析：
试题解析：离子方程式H＋+OH-=H2O表示强酸和强碱的中和生成可溶性盐和水的反应，故选B。
考点：离子方程式的书写

本题难度：一般

2、填空题  （8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉                                                       
⑵除去CO2中混有的HCl                                                       
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2                                                        
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）                          

参考答案：⑴ 2Al+2OH—+2H2O=AlO2—+H2↑
⑵ H++ HCO3—= H2O +CO2↑
⑶ 2AlO2—+ CO2 + 3H2O ="2" Al(OH)3↓+ CO32—
⑷ 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名称是__________________________。

参考答案：（1）a.不能； 能；  
b.用两支试管分别取半透膜外的溶液，往其中一支试管滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明Cl-已透过半透膜；往另一支试管滴加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉未透过半透膜。
（2）氯化钡溶液；稀盐酸
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（4）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓     CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（5）蒸发（结晶）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  解释下列操作或事实的离子方程式正确的是
A．把钠投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH-+O2↑
B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+
C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-2AlO2-+ H2↑
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O