1、选择题  下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds?四个区
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

参考答案：A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A．B．C．D 4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置________；
（2）A．B形成的化合物的电子式_______；
（3）C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

参考答案：（1）氮；第二周期，VA族
（2）
（3）SO3
（4）KOH

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成4种单质
C.X、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高．
D.A、B、C、D之间只能形成共价化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序不正确的是（　　）
A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

参考答案：A．Al3+、Mg2+、F-都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-，故A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单