参考答案：A

本题解析：A、1个（-14C1H3）中含有的质子数是6+3=9，中子数是14-6+0=8，所以1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，正确；B、标准状况下氯仿不是气体，所以11.2L的氯仿的物质的量不是0.5mol，则含有的C-Cl键的数目不是1.5NA，错误；C、8.7g二氧化锰的物质的量是0.1mol，HCl的物质的量是0.4mol，恰好符合二者反应的化学方程式中的物质的量之比，但二氧化锰与稀盐酸不反应，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.1mol，则氯气的分子数小于0.1NA，错误；D、Na与氧气反应生成过氧化钠时Na失去1个电子生成+1价钠离子，所以1molNa完全反应失去电子数目是NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：困难

3、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；烧杯；250mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：B；C；A；F；E；D；
（3）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，则C(Al3+)为
A．0.5 mol／L
B． l mol／L
C．2 mol／L
D．3mol／L