1、选择题  取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21?mol?L-1
B．0.56?mol?L-1
C．0.42?mol?L-1
D．0.26?mol?L-1

2、填空题  （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为    ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

3、填空题  （16分）用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   
③ 稀释    ④ 转移    ⑤ 洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是              ，配置溶液的容量瓶的规格是          
（从下列中选用A．100ml   B．250ml   C．500ml   D．1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）第③步实验的操作是                                                 
（4）第⑥步实验的操作是                                                   
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                       
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                             
D．定容时俯视溶液的液凹面                                 

4、实验题  奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出