1、选择题  取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21?mol?L-1
B．0.56?mol?L-1
C．0.42?mol?L-1
D．0.26?mol?L-1

参考答案：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol?L-1+300mL×0.25mol?L-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为    ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

参考答案：（本题共12分）①11:16（2分）   CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）

本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  （16分）用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   
③ 稀释    ④ 转移    ⑤ 洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是              ，配置溶液的容量瓶的规格是          
（从下列中选用A．100ml   B．250ml   C．500ml   D．1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）第③步实验的操作是                                                 
（4）第⑥步实验的操作是                                                   
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                       
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                             
D．定容时俯视溶液的液凹面                                 

参考答案：（16分）（1）41．7ml（2分  B （1分）（2）先检验容量瓶是否漏水（1分）（3）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（2分）（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。（2分）（5）A． 偏小（2分）   B． 无影响（2分） C． 偏小（2分） D． 偏大（2分）

本题解析：（1）配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸要选用250 mL的容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2 ,有18mol/L×V1=3．0mol/L×250 mL，V1=41．7ml。（2）容量瓶使用前一定要检查是否漏水。（3）③步实验是稀释浓硫酸，具体操作是：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（4）定容的具体操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。（5）A、浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水使得浓度降低，配制出来的稀硫酸浓度偏小；B、在定容时要加入水，所以容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对浓度没有影响；C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤会造成硫酸有损失，浓度就偏小；D、定容时俯视溶液的液凹面，造成溶液的体积变小，浓度偏大。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

4、实验题  奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出