1、填空题  氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是________________________________
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________________________
（3）在生产过程中,酸浸I?中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________提出一种解决的方案:__________________________________________________________
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是________________________________
（5）写出氧化步骤的化学方程式:____________________, 其中还原产物是___________.

参考答案：（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率
（2）K+?+?BF4-?=?KBF4↓
（3）2Ce4+?+2Cl-?=?2Ce3+?+?Cl2↑；用H2SO4酸浸
（4）漏斗?烧杯?玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比
（5）2Ce(OH)3?+?NaClO?+?H2O?=?2Ce(OH)4?+?NaCl；NaCl

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是___________________
（2）滤渣B的主要成分的化学式是_____________，举出该物质在工业生产中的一个应用实例?________________________。
（3）操作I的名称是______________，操作II的名称是_______________。
（4）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，因此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。

参考答案：（1）提高镁的浸出率?
（2）CaSO4、制石膏或水泥
（3）趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
（4）否；硫酸是难挥发性酸

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备
Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶胶一凝胶法：
(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________________。
(2)溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为____________________。
(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是______________。

▲Li2MSiO4充电时脱去Li+所需电压 ●Li2MSiO4放电时的理论电压 ●Li2MSiO4放电时的理论比能量

参考答案：(1)防止+2价铁被氧化
(2)取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应；NA（或6.02×1023）
(3)LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4
(4)Li2FeSiO4充电时脱去Li+所需电压低

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。

参考答案：（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3+3H2O= H2SiO3↓十3HCl↑+H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气可能会氧化SiHCl3，
（2）BC
（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+
A.锌粉
B.铁屑
C.KI溶液
D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为________________。

参考答案：(1)B
(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
(4)2SO42--2e-=S2O82-

本题解析：

本题难度：一般