参考答案：C

本题解析：从图看出温度越高c(I3-)越小，则温度高平衡向逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向就是放热反应，A对；状态D时还没有到达平衡所以V正> V逆 ，B对；状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小，C错；反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，D对，选C。
考点：化学平衡的移动和平衡常数。  

本题难度：困难

2、填空题  （14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

参考答案：（1）＞（1分）   NH3·H2O  NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分）  促进（1分）
（3）b （1分）

本题解析：
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。
考点：考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离、盐的水解、外界条件对平衡的影响

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2

参考答案：A、对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．
B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；
C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．
故选C

本题解析：

本题难度：一般