1、选择题  在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
[? ]
A．升高温度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．增大压强

2、选择题  对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是
[? ]
A．若(a+b)<(c+d)，则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

3、填空题  在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)? ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1? d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

4、填空题  在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______mol?（L?min）-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率______．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的

5、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
?
[? ]
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d