参考答案：A

本题解析：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，选项A正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液显蓝色，选项C不正确；增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，根据勒夏特列原理可知，Cl－浓度是增大的，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）?mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ?2的关系为（　　）
A．φ1＞φ2
B．φ1＜φ2
C．φ1=φ2
D．无法判断

参考答案：密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）?mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1；维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，x和y这两种气体的反应比为1：1，达到平衡时参与反应的量取决于最小者，即2molx和2moly反应生成z，生成的Z的量是相同的，容器体积不变，Z的条件分数相同；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应：L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

[? ]
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．a＜b

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）?
b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）CH4（g）?△H=?-Q1?kJ/mol
2C（s）+H2（g）C2H2（g）?△H=?-Q2?kJ/mol?
2C（s）+2H2（g）C2H4（g）?△H=?-Q3?kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
[? ]
A．2Q1>Q3>Q2? ?
B．Q3>2Q1>Q2?
C．Q2>Q3>?2Q1?
D．Q3>2Q1>Q2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般